Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某温度下水的离子积Kw=1.0×10-12则pH=4的HCl中水电离的c（H⁺）=1.0×10^-10mol?L^-1
• B、常温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
• C、0.2mol?L^-1的盐酸，与等体积水（忽略混合后体积变化）混合后pH=1
• D、常温下，pH=10的氨水和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（OH^-）相同

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、依据溶液中离子积常数Kw=c（H⁺）c（OH^-）计算，水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B、pH=5的混合溶液呈酸性，依据溶液中电荷守恒分析；
C、溶质物质的量不变，溶液体积增大一倍，氢离子浓度减少一倍，结合PH计算方法得到；
D、氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，碳酸钠溶液水解显碱性，促进水的电离；

解答： 解：A、依据溶液中离子积常数Kw=c（H⁺）c（OH^-）计算，水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同，pH=4的HCl中水电离的c（H⁺）=

10-12

10-4

=1.0×10^-8mol?L^-1，故A错误；
B、pH=5的混合溶液呈酸性，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）≠c（NO₃^-），故B错误；
C、溶质物质的量不变，溶液体积增大一倍，氢离子浓度减少一倍，结合PH计算方法得到，0.2mol?L^-1的盐酸，与等体积水（忽略混合后体积变化）混合后，氢离子浓度为0.1mol/L，则容易pH=1，故C正确；
D、氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，碳酸钠溶液水解显碱性，促进水的电离，水电离的c（OH^-）不相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子积常数计算分析，溶液酸碱性分析判断，水的电离影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．