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    【题目】

    A. 氢硫酸 B. 硫酸钠溶液 C. 漂白粉 D. 浓硫酸

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存．故A正确；B、Na2SO4溶液不变质，可以长期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空气中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸钙，该反应不是氧化还原反应，C不符合；D、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，不属于氧化还原反应，D不符合，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

    小”“无影响” ）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

    （5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是( )

    A.无水氯化钙B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯只有 和 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 ： 为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（ ）
    A.5：2：1
    B.5：2：2
    C.9：3：1
    D.9：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

    (1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

    (2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。

    ①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。

    ②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：

    i.温度降低，反应速率降低；

    ii._______________(请你提出一种合理解释）。

    (3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。

    (4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。

    ①阴极的电极反应式是____________。

    ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

    B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

    C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蛋白质分子有A、B两条肽链，A链有31个氨基酸，B链有42个氨基酸。该蛋白质分子中肽键的数目是 ( )

    A. 70个 B. 71个 C. 72个 D. 73个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有（填序号），还缺少的仪器是（填仪器名称）．
    （2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为 ， 量取浓盐酸的体积为mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为
    ①10mL ②50mL ③100mL
    （3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是

    A.碘和酒精B.苯和汽油C.溴苯和水D.四氯化碳和溴

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