Question

现有下列十种物质：
①钠  ②铜  ③Cl₂  ④SO₂  ⑤CO₂  ⑥Na₂O  ⑦Na₂O₂ ⑧浓硫酸   ⑨氨水   ⑩红褐色的氢氧化铁液体
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	碱性氧化物	溶液	胶体	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中能与水发生氧化还原反应的是

 

（填物质编号），其中水只做氧化剂的反应离子方程式为

 

．
（3）某条件下②与⑧发生反应的化学方程式为

 

．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

，当有6.4g铜发生反应时，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；水中元素的化合价降低时，水作氧化剂；
（3）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中Cu的化合价升高，S元素的化合价降低，根据化合价的变化分析电子转移．

解答： 解：（1）Na₂O与水反应只生成碱，属于碱性氧化物，⑧浓硫酸和 ⑨氨水均属于水溶液，⑩红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，④⑤为非金属氧化物，是在熔化状态下和溶液中均不导电的化合物属于非电解质，
故答案为：

分类标准	碱性氧化物	溶液	胶体	非电解质
属于该类的物质	⑥	⑧⑨	⑩	④⑤

；
（2）反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，Na与水反应时Na和H元素的化合价发生变化属于氧化还原反应、Cl₂与水反应时Cl元素的化合价发生变化属于氧化还原反应、Na₂O₂与水反应时O元素的化合价发生变化属于氧化还原反应；其中Na与水反应时水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，其反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：①③⑦；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，而S元素的化合价降低，H₂SO₄为氧化剂，由反应可知，2mol硫酸反应只有1mol为氧化剂，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1；反应中Cu元素的化合价升高2价，即转移电子数目为2，则当有6.4g铜发生反应时，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，转移0.2mol电子；
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1；0.2mol．

点评：本题考查了物质的分类、物质的性质、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氧化还原反应和电子转移的计算方法．