Question

【题目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为 ．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有存在．生成该气体的离子方程式为 ．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的 ．
（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣
（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
（3）Mg2+、Al3+；NH4+；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（4）Ba2+；SO42﹣
（5）K+
（6）焰色反应
【解析】解：（1）溶液为强酸性，则溶液中存在大量氢离子，CO32﹣能够与氢离子反应，所以原溶液中一定不存在CO32﹣ ， 所以答案是：CO32﹣；（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2 ， 这是由于I﹣被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 从而说明溶液中含有I﹣ ， 而I﹣与Fe3+、NO3﹣和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣ ，
所以答案是：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+ ， 反应的离子方程式为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：Mg2+、Al3+；NH4+；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+ ， 而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣ ，
所以答案是：Ba2+；SO42﹣；（5）根据以上分析可知，无法确定原溶液中是否存在K+ ，
所以答案是：K+；（6）实验室中检验钠离子、钾离子时，通常采用焰色反应，注意观察钾离子的焰色反应火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，
所以答案是：K+ ．