【题目】氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A. 可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
B. 用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
C. 电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
D. 实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
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【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 正反应是放热反应
B. 图中P点:v(正)> v(逆)
C. 950℃时,0~1.25s内,生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是____________ 、_______________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。
(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用__________次。
(5)量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热:△H= ______________kJ/mol(不用化简)。
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【题目】合金是重要的金属材料.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是(填字母序号,下同).
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于(填“纯净物”或“混合物”).
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明 .
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为;
②下列说法正确的是 .
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A 的质量小于溶液B d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B.
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【题目】下列实验方案不合理的是( )
A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法
C. 鉴定苯中无碳碳双键:加入酸性高锰酸钾溶液
D. 鉴别乙烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中
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【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890 kJ·
B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH=+890 kJ·
C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890 kJ·
D. CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH=-890 kJ·
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO2 . 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是 .
(2)实验室用装置E制备Cl2 , 其反应的离子方程式为;若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 .
(3)停止通气后,再给B,D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: , D: .
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) .
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