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    双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
    已知：I．
    Ⅱ．RCH=CH2
    HBr，过氧化物
     RCH2CH2Br，
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：C的分子式为C4H8，且有支链；
    I能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加反应；
    K的结构具有对称性．
    试回答下列问题：
    （1）写出C与氯气在催化剂条件下反应后产物的名称：
     
    ；J的结构简式：
     

    （2）反应②的条件是
     
     反应③的类型是
     

    （3）写出反应④的化学方程式为：
     

    （4）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有
     
    种，并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由双安妥明的结构可知，合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、．I的分子式为C3H4O，经过系列反应生成K，根据C原子数目可知，K为HOCH2CH2CH2OH，Ⅰ能发生银镜反应，分子中含有-CHO，且1molI能与2mol氢气发生加成反应，说明分子中还含有C=C双键，故I为CH2=CH-CHO，J为HOCH2CH2CHO，H为．B与G反应生成，由反应信息Ⅰ可知，合成H的物质为苯酚钠、BrC（CH3）2COOH，C的分子式为C4H8，经过系列转化生成G，根据C原子数目可知，G为BrC（CH3）2COOH，故B为苯酚钠，A与氢氧化钠反应生成B，故A为苯酚；
    F在溴/红磷作用下生成G，根据反应信息Ⅰ，可知F为CH（CH3）2COOH，E连续氧化生成F，故E为CH（CH3）2CH2OH，D转化生成E，则D为CH（CH3）2CH2Br，由反应信息Ⅱ可知，C为C（CH3）2=CH2，据此解答．
    解答： 解：由双安妥明的结构可知，合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、．I的分子式为C3H4O，经过系列反应生成K，根据C原子数目可知，K为HOCH2CH2CH2OH，Ⅰ能发生银镜反应，分子中含有-CHO，且1molI能与2mol氢气发生加成反应，说明分子中还含有C=C双键，故I为CH2=CH-CHO，J为HOCH2CH2CHO，H为．B与G反应生成，由反应信息Ⅰ可知，合成H的物质为苯酚钠、BrC（CH3）2COOH，C的分子式为C4H8，经过系列转化生成G，根据C原子数目可知，G为BrC（CH3）2COOH，故B为苯酚钠，A与氢氧化钠反应生成B，故A为苯酚；
    F在溴/红磷作用下生成G，根据反应信息Ⅰ，可知F为CH（CH3）2COOH，E连续氧化生成F，故E为CH（CH3）2CH2OH，D转化生成E，则D为CH（CH3）2CH2Br，由反应信息Ⅱ可知，C为C（CH3）2=CH2，
    （1）通过以上分析知，C的结构简式为C（CH3）2=CH2，与氯气发生加成反应生成（CH3）2CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯-2-甲基丙烷，J的结构简式为HOCH2CH2CHO
    故答案为：1，2-二氯-2-甲基丙烷；HOCH2CH2CHO；
    （2）反应②是卤代烃发生水解反应生成醇，反应条件为：氢氧化钠的水溶液、加热；反应③是CH2=CH-CHO与水发生加成反应生成HOCH2CH2CHO，
    故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；加成反应；
    （3）反应④是H+K→双安妥明，反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）F为CH（CH3）2COOH，与F互为同分异构体且属于酯类的有机物有：HCOOCH2CH2CH3、、CH3HCOOCH2CH3、CH3CH2HCOOCH3，故符合条件的同分异构体共有4种，其中能发生银镜反应的有机物的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3、，
    故答案为：4；HCOOCH2CH2CH3；．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予反应信息进行利用，根据双安妥明的结构特点分析其合成的原料，充分利用反应过程C原子数目，结合正推与逆推相结合进行推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
    B、浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
    C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    D、浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次对我市工业污水排放调查的活动中得知，位于黄河两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子（已知该废水中无沉淀）
    （1）甲厂的废水明显呈碱性．故甲厂废水所含的三种离子
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量
     
    （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属
     
    （填元素符号）；
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
     
    （填入离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含
     
    （填入离子符号），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤①反应的离子方程式是
     

    （3）步聚 ③当待测液由
     
    色变为
     
    色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”），
    （5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示
    检测次数溶液中检测出的物质
    第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
    第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
    第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
    三次检测结果中第
     
    次检测结果肯定不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：

    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式
     
    ．
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为
     
    ．
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构．
    D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号．
    E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．
    F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号．
    D：
     
    ．  E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
    、
     
    （答两种）；
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1 H2SO4/mL30V1V2V330V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    ①请完成此实验设计，其中：
    V1=
     
    ，V6=
     
    ，
    V9=
     
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　） 
    A、实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
    B、实验Ⅱ：制取O2
    C、实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl
    D、实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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