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    若用与空气体积比为1∶5混合气体通过足量赤热的焦炭，假若反应后生成物都是CO，此时在混合气体中CO的体积分数是　　　

    [　　]

    A．20%　　　B．40%　　　C．50%　　　D．25%

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
    （1）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
    途径I
    途径I
    （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    （答出一点就可）．
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    装置B、C、D的作用分别是：
    B
    向上排空气收集氯气
    向上排空气收集氯气
    ；
    C
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    ；
    D
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    ．
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
    品红溶液红色褪色
    品红溶液红色褪色
    ，说明二氧化硫具有
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
    溶液紫色先变红，后褪色
    溶液紫色先变红，后褪色
    ，原因是
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    ．
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
    溶液由紫色变为红色
    溶液由紫色变为红色
    ，与②现象不同的原因是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （书写相应的化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中的碳酸盐是
    c
    c
    （填答案编号）．
    a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
    写出计算过程：
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

    （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
    （3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
    O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
    求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
    根据要求，回答下列问题：
    （1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为
     
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    （2）将2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
    ①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O（g）表示该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    ②T1℃时反应（I）的平衡常数为
     
    ．
    ③反应（I）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
    ①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n
     
    m（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
    需要解决的问题：
     
    ；解释：
     
    ．
    （4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?????? ．

    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．

    NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为??????????? ．

    （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的?????? 极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式?????????????????????????? ．

    （4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

    已知：

    在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因????????????????????????????? ．

    （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是????????????? （填化学式）．

     

     

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