Question

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ•mol^-1
• B． H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
• D． 在101Kpa时，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

Answer 1

分析 A、燃烧热是完全燃烧1mol可燃物质生成最稳定的产物所放出的热量；
B、H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
C、大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大；
D、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物；

解答 解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol^-1则是正确的，故A正确；
B、H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故B错误；
C、增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，故C错误；
D、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中和热和燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，掌握基础是解题关键．