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    （2010?南宁二模）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1所示．


    用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系（如图2）．
    请回答以下问题：
    （1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe（OH）3生成．当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分为
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在
    3.5
    3.5
    左右．
    （3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有
    还原
    还原
    性．
    （4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为
    2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
    2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
    ．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
    ．
    分析：（1）曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系，当pH=5时，三价铁离子已经全部沉淀，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；
    （2）根据平衡移动原理，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动；结合图象中氯化亚铜的产率最大时的PH分析；
    （3）在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，说明氯化亚铜易被空气中的氧气氧化；
    （4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子生成亚铁离子被铜离子氧化，生成氯化亚铜沉淀结合离子方程式书写方法写出；如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，说明亚硫酸钠被铜离子氧化为硫酸钠，本身被还原为氯化亚铜，结合化学方程式书写方法写出；
    解答：解：（1）当pH=5时，三价铁离子已经全部沉淀，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液，铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以电镀污泥的主要成分为：Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；
    （2）因减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜沉淀（Cu2+能与OH-结合，生成氢氧化铜沉淀），从而降低了CuCl的产率，图象中分析由反应①最佳pH=3.5时CuCl的产率最大，
    故答案为：3.5；
    （3）在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，说明氯化亚铜能被空气中的氧气氧化，
    故答案为：能被空气中的氧气氧化；
    （4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子生成亚铁离子被铜离子氧化，生成氯化亚铜沉淀结合离子方程式书写方法写出的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，说明亚硫酸钠被铜离子氧化为硫酸钠，本身被还原为氯化亚铜，反应的化学方程式为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；
    故答案为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 ；
    点评：本题主要考查了CuCl的制备，对制备过程中的有关知识进行了考查，氧化还原反应实质和规律的应用，培养了学生分析、理解问题的能力和灵活应用所学知识的能力．
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