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    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A．铜电极上发生氧化反应

    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

    B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

    D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

    A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

    Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

    A．反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）的 △S>0、△H<0

    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

    B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp（AgCl） = 1.56 × 10-10, Ksp（AgBr） = 7.7 × 10-13，Ksp（Ag2CrO4） = 9.0× 10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．Cl-、Br-、CrO42-

    B．CrO42-、Br-、Cl-

    C．Br-、Cl-、CrO42-

    D．Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

    C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

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