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    【题目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

    （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。

    A．制汽轮机叶片

    B．制有色玻璃

    C．制永久性模具

    D．制造柴油机

    （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。

    （3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。

    【答案】(1)ACD

    (2)Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑

    (3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl

    【解析】

    氮化硅化学式应据氮的非金属性强于硅来判断化合价氮显－3价，硅是＋4价，化学式Si3N4。然后根据质量守恒定律写化学方程式。

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    C. c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

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    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。

    （3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。

    （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

    （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

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    【题目】在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

    起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    _________

    (2)

    加入催化剂

    ________

    (3)

    再充入a mol H2

    ________

    (4)

    将容器容积扩大为原来2倍

    ________

    (5)

    通入b mol Ne(g)

    ________

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