Question

用铂作电极电解AgNO₃溶液．填写下列空白．
（1）阳极的电极反应式为

 

，电解过程中该极附近溶液的

 

（填酸性、碱性）会明显增强
（2）阴极的电极反应式为

 

，阴极另一种阳离子不发生反应的原因是

 

．
（3）电解总反应式为

 

．
（4）若要用银电极代替铂电极发生同样的电解反应，

 

（填阳极、阴极） 极铂电极不可替换，原因是

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：（1）用铂作电极电解AgNO₃溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水；阳极附近氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，酸性增强；
（2）阴极上是银离子得到电子生成金属银，银离子氧化性大于氢离子，依据放电顺序判断；
（3）电解过程是硝酸银和水发生氧化还原反应生成银、硝酸和氧气；
（4）若要用银电极代替铂电极发生同样的电解反应，阳极不能用银代替，银是活性电极，做阳极时银失电子；

解答： 解：（1）用铂作电极电解AgNO₃溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阳极附近氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，酸性增强；
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；酸性；
（2）阴极上是银离子得到电子生成金属银，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag；银离子氧化性大于氢离子，依据放电顺序判断，银离子先得到电子发生还原反应；
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；银离子氧化性大于氢离子；
（3）电解过程是硝酸银和水发生氧化还原反应生成银、硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）若要用银电极代替铂电极发生同样的电解反应，阳极不能用银代替，银是活性电极，做阳极时，是银失电子发生氧化反应；
故答案为：阳极，银是活性电极，做阳极时，是银失电子发生氧化反应．

点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应、电池反应的书写方法和原理分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．