将11.9 g由Mg.Al.Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中.合金质量减少了2.7 g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中.生成了6.72 L NO.向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+.Al3+.Fe3+完全转化为沉淀.则沉淀的质量为( )A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)

A．22.1 g	B．27.2 g
C．30 g	D．无法计算

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂

B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c(H⁺)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)，说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1mol Cr₂O₇²^—，需要6 mol的Fe²⁺

D．FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+ 2H₂O

Fe(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞

＞

＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 (　　)。

A．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO₂。下列有关说法错误的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：
2NO₂^—＋2H^＋=NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO₂、④Cl₂、⑤SO₃、
⑥Na₂O₂，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．①③⑥

B．②⑤

C．③④⑥

D．④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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