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    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2)实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈____________色

    ②

    向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈____________色

    (4)实验结论：________________________。

    (5)上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。

    【答案】 橙红 紫红 同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2

    【解析】(3)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色；
    (4)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
    (5)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I-+Br2=2Br-+I2。

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    2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

    B

    Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

    I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

    C

    Cl2＋H2O===HCl＋HClO

    I2＋H2O===HI＋HIO

    D

    Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

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