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    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl

    B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

    C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

    D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

    【答案】C

    【解析】A. 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，故A正确；B. 实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-＞Cl-，故B正确；C. 实验3中②中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-＞Br-，故C错误；D. 实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以氯化铁为例，用离子方程式表示该净水原理_________。

    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和________的原则。

    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使____________，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、________、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是________。

    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。

    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“________症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

    ④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________________________。

    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。

    石英玻璃的主要成分为____________(填化学式)。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种____________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有__________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为__________结构，从而增大橡胶的强度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是

    A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是

    A. 溴、碘 B. 钠、镁 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。

    请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

    其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是(　　)

    A. 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体

    B. 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体

    C. A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平

    D. A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。下列属于新型陶瓷材料的是

    A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热

    铝箔熔化并滴落

    金属铝的熔点较低

    B

    先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN溶液

    溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡

    液体分层，下层溶液呈紫红色

    氯的非金属性强于碘

    D

    向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置

    先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色

    Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的

    A.氧原子数B.质量C.原子数D.体积

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