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    要除去粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质以得到精制的NaCl溶液，应依次向溶液中加入什么试剂．
    （1）除去Na2SO4，应加入
    BaCl2
    BaCl2
    化学方程式
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

    （2）除去MgCl2，应加入
    NaOH
    NaOH
    化学方程式
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

    （3）除去CaCl2，应加入
    Na2CO3
    Na2CO3
    化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    NaOH
    NaOH
    杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    至
    溶液呈中性
    溶液呈中性
    ．
    分析：在粗盐的提纯时，除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉．
    解答：解：（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
    （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
    （4）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，故答案为：Na2CO3；NaOH；稀盐酸；溶液呈中性．
    点评：本题主要考查了除杂质的原则和试剂的选择，注意除去杂质离子还不能引入新的杂质离子，属于教材知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届福建省福州三中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
    ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
    ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

    若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
           NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

           （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

    ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气           L。

           ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式           。

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

           若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为       。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

               NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

           （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

           ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为           。

           ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是          。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    （1）资料卡片：
    ① 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。
    ② 为了除去粗盐中的及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序____________。（填序号）
    ① 过滤；② 加过量NaOH溶液；③ 加适量盐酸；④ 加过量溶液；⑤ 加过量溶液
    （2）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有以下八种离子
    （）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的
    ________________，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
    甲厂污水中含有的4种离子是________________；乙厂污水中含有的4种离子是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

           （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

    ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。

           ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

           若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

               NO3—+           Mg+          H2O=        N2↑+     Mg(OH)2+       

           （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

           ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。

           ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

     

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