（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
（1）①+3 ②微波水热 Co2+
（2）① Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2
②由电子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）
由电荷守恒：n(Co)总 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl－) = 0.5×( 2.4mol－0.2mol×2)= 1 mol
所以固体中的n(Co2+)= 1mol－0.4mol= 0.6 mol（1分）
n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）
故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）
(除第（1）②小题每空1分，第（2）②小题4分外，其余每空2分，共12分)
【解析】
试题分析：（1）①该催化剂中Co、Ni均为+2价，O为-2价，所以Fe元素的化合价是[8-（2x+2-2x）]/2=+3；
②反应速率越快，则催化剂的催化活性越高，根据图像可知，x相同时微波水热法初始反应速率大于常规水热法，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；随x增大，初始速率增大，而x增大，Co2+的比例增大，所以Co2+的催化效果更好；
（2）①由题意知，二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）的起始质量是18.3g，物质的量是0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量是8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g/mol=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1:0.133125=3:4，所以C点对应固体的化学式是Co3O4；B点对应的物质的质量是14.70g，与 起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与O2在225℃~300℃发生反应生成Co3O4和二氧化碳，所以反应的化学方程式是3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2；
②设该钴的氧化物中+3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为+2价，则+3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480 mL 5 mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据Cl元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6mol，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是(0.4mol×3+0.6mol×2)/2=1.2mol，所以该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为1.0:1.2=5:6.
考点：考查元素化合价的判断，物质化学式的计算，得失电子守恒规律的应用
科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关颜色变化错误的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g
③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
A．HA为弱酸
B．该混合液pH>7
C．图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D．该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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