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    A、B、C、D、E五种元素，他们的核电荷数依次增大．
    （1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等；则A的元素符号为
     
    ，B元素基态原子的价层电子的轨道表示为
     
    ，A、B元素的第一电离能大小关系为A
     
    B（填“＜”或“＞”）
    （2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同；则两离子的半径大小关系为C-
     
    D+（填“＜”或“＞”），C与D形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，E的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    分析：（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，则A元素位于第VA族，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，且A的原子序数小于B，则B是O元素，A是N元素，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；
    （2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C是Cl元素，D是K元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；氯化钾中只含离子键，属于离子化合物；
    （3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，则3d能级上有5个电子，则E元素核外电子数是2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．
    解答：解：（1）A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，则A元素位于第VA族，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，且A的原子序数小于B，则B是O元素，A是N元素；
    B是O元素，主族元素中，元素的价层电子为其最外层电子，则O元素基态原子的价层电子的轨道表示为精英家教网，
    同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N元素的第一电离能大于O，
    故答案为：N；精英家教网；＞；
    （2）C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C是Cl元素，D是K元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以两离子的半径大小关系为C-＞D+，
    氯化钾中只含离子键，属于离子化合物，其电子式为精英家教网，
    故答案为：＞；精英家教网；
    （3）E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，则3d能级上有5个电子，则E元素核外电子数是2+8+13+3=26，为Fe元素，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2．
    点评：本题考查了元素位置、结构和性质的相互关系，涉及电子式的书写、基态原子核外电子排布式的书写、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，根据构造原理、元素周期律、电子式的书写规则等来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

    容器温度
    浓度    		 a容器
    400℃    		 b容器
    425℃    		 c容器
    450℃    		 d容器
    475℃    		 e容器
    500℃
    c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
    c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
    （1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是
    e
    e
    （填容器编号）；
    （2）计算a容器中O2的反应速率
    0.040mol/L?min
    0.040mol/L?min
    ；
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    ，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是
    de
    de
    （填容器编号）；
    （4）该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （2）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，B是
    HCl
    HCl
    ，C是
    AgNO3
    AgNO3
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    ，E是
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （3）A与E反应的离子方程式是
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
    （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为
    C3H8
    C3H8
    ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ．
    （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式
    ．
    （3）已知：

    D存在如下转化关系：D
    ①O3
    		②Zn，H2O
    OHC-CH2-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式
    ．
    （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH2加成，试写出E的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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