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    下列氢化物的分子稳定性最好的是（　　）
    A、HF
    B、H2O
    C、NH3
    D、CH4
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答．
    解答： 解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3＞CH4，所以稳定性最强的是HF，故选A．
    点评：本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
    A、各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3
    B、平衡混合物体积是反应开始前的
    3
    5
    C、平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D、单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    A、
     
    1
    1
    H    和
     
    2
    1
    H
    B、O2和O3
    C、和
    D、与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于弱电解质的是（　　）
    A、H2S
    B、NH3?H2O
    C、BaSO4
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、增大压强，v（正）增大，v（逆）减小
    B、升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
    C、增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变
    D、增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、氢化物稳定性：X＞Y
    B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
    C、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D、干燥的W单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯和甲醛的混合气体中含氧的质量分数为30%，则其中含碳的质量分数为（　　）
    A、40%B、50%
    C、60%D、70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2+O2?2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（　　）
    ①增大压强　②升高温度　③增大O2浓度　④使用催化剂．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    B、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
    C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
    D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

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