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    常温状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。
    (1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
    a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
    (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
    _______________________________。
    (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。______________________。
    (4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________。
    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）__________________。
    (5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为g，MmRn质量为g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。
    (1)c
    (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
     (3)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS（其他合理答案均给分）
    (4)①H-C=N；②CN-+H2OHCN+OH-
     (5)
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
    N
    N
    （填写元素符号）
    （2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    ．
    （4）工业生产E元素单质的化学方程式为
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 X Y Z V W
    性质
    信息    		 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
    回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，V2-离子结构示意图为
    ．
    （2）Z的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    ；X、Y和V三元素中原子半径最大的是
    X（或Cl）
    X（或Cl）
    ．
    （3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
    ②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
    则反应4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H为
    -292.2
    -292.2
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条

    件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：

    （1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是                ；

    （2）X2W的电子式是      　，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于        ；

    （3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式                              ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：         ；

        （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。

    ①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：                     。

    ②请设计实验证明该化合物具有还原性：                                  

                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省乐亭一中高三上学期期中考试试卷（化学A卷） 题型：填空题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条
    件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：
    （1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是               ；
    （2）X2W的电子式是     　，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于       ；
    （3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式                             ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：        ；
    （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
    ①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：                    。
    ②请设计实验证明该化合物具有还原性：                                  
                                                                         。

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