Question

某溶液中只含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

+ 4

、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

，现各取三份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热，有刺激性的气体产生
（3）第三份加足量BaCl₂溶液得到白色沉淀，再加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

• A、无法确定是否存在K⁺
• B、一定存在CO₃^2-
• C、一定存在Cl^-
• D、一定存在NH

  + 4

Answer 1

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加热后有气体产生，溶液中一定含有NH₄⁺；
③加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，该沉淀部分溶于盐酸，说明溶液中存在：CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺与CO₃^2-、Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-不共存，所以没有Mg²⁺、Ba²⁺；
根据以上分析可知：溶液中一定有CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-、K⁺，一定没有Mg²⁺、Ba²⁺，据此对各选项进行判断．

解答：解：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，则溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加热后有刺激性的气体产生，该气体为氨气，则溶液中一定含有NH₄⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液得到白色沉淀，再加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，溶液中一定存在：CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺与CO₃^2-、Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-不共存，所以溶液中没有Mg²⁺、Ba²⁺，
A、根据以上分析可知，溶液中不能确定是否含有Cl^-、K⁺，故A正确；
B、（3）中沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在碳酸根离子，故B正确；
C、根据分析可知，无法确定溶液中是否存在Cl^-，故C错误；
D、根据（2）中现象可知，溶液中一定存在NH₄⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的检验方法，能够根据题中描述的现象判断存在的离子，然后根据离子共存判断一定不存在的离子．