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    反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m＋n＞p　   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
    A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤
    B

    试题分析：反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小。X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率。X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率。故选B。
    点评：．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
    (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
    (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
    (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
    (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
    (5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
    (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系
    练习册系列答案
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    （10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：
    （1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

    ①根据表中数据可判断ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
    ②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此时反应将               。
    A．向正方向移动       B．向逆方向移动       C．处于平衡状态  
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                           。
    （3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是         
    A．使用催化剂            B．缩小容器体积
    C．降低温度              D．分离CH3OH的物质的量
    （4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，则负极的电极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        
    Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
    Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
    （4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0.5 mol
    		8.5 mol
    		2.0 mol
    		2.0 mol
    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是          （填代号）。
    a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
    B．物质B的体积分数减小 
    C．平衡向正反应方向移动
    D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

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    汽车尾气净化中的一个反应如下：
         
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是(    )
    A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度
    C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )
    A．V正（B2）==V逆（AB2）
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
    D．气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
    （2）N2的转化率为多少？
    （3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

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