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    下列说法正确的是

    A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

    B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

    C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    D．摩尔表示物质的量的数量单位

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

    A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物

    B．Y、Z两元素的简单离子半径Y＞Z

    C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

    D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

    A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强

    C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。

    （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的电子排布式为 。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。

    （3）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。

    （4）用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

    A．AgCl是还原产物

    B．负极的电极反应为：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

    C．Na+不断向“水”电池的正极移动

    D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

    A．小苏打在生活中可用做发酵粉

    B．电解MgCl2溶液可制金属镁

    C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

    D．二氧化硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4

    B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

    C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

    T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    C(N2O5)mol/L

    5．00

    3．52

    2．50

    2．50

    下列说法不正确的是

    A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

    D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L

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