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铜在自然界中多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下，+1价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(Cu₂S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经过焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和另外一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式：

(1)_________________________,

(2)_________________________。

(1)2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂↑

(2)2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：

（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu₂S和FeS，请写出反应的化学方程式：

2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂

，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O₂

高温

2FeO+2SO₂
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②

FeO与SiO₂反应生成FeSiO₃，成炉渣被除去

．
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是

硫酸

，其意义在于

节约资源，不污染环境

．
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu₂S+3O₂

高温

2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O与Cu₂S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式

2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂

．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是

由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出

．
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：

以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu²⁺得到电子沉积在阴极上

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有

SiO₂、P₄O₁₀

．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反应①中，氧化剂为

CuSO₄和P₄

，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为

1：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu₂S和FeS，请写出反应的化学方程式：，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O₂ $数学公式$ 2FeO+2SO₂
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②．
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是，其意义在于．
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu₂S+3O₂ $数学公式$ 2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O与Cu₂S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是．
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：__．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分

请回答以下问题：

(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。

(3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________

________________________________________________________。

(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。

请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________

_______________________________________________。

(5)与都是红色粉末。溶于稀会生成和。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，

如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。

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