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    分析如图装置，其中判断错误的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH升高
    B、烧杯b中发生氧化反应
    C、盐桥中的阳离子移向烧杯a
    D、电子从烧杯a经盐桥移向烧杯b
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：电子流出的电极为负极，由装置图可知，Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH-，电子从负极经盐桥移向正极，结合选项解答．
    解答： 解：A、Fe为正极，氧气在正极放电生成OH-，烧杯a中的溶液pH升高，故A正确；
    B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
    C、在原电池中，阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子移向烧杯a，故C正确；
    D、Zn为负极，Fe为正极，电子从烧杯b经盐桥移向烧杯a，故D错误；
    故选D．
    点评：考查原电池原理、电极判断、电极反应式的书写等，难度中等，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，实验①和实验②反应原理（或类型）相同的是（　　）
    选项实验①实验②
    A乙烯使溴水褪色乙醛使溴水褪色
    BSO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2使品红溶液褪色
    C将铁屑、苯和液溴混合制溴苯甲苯和浓硝酸浓硫酸混合制TNT
    D蛋白质溶液中滴入（NH4）2SO4溶液产生沉淀蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液产生沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L-1，下列说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ③物质A和物质B的转化率相等
    ④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L-1．s-1
    ⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．
    A、①②③B、①③⑤
    C、②①⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是
     
    ，写出其正极的电极反应式
     
    ；
    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2- 可以在固体介质中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e=CO2
    B．工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高
    （3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为
     
    ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c2(H2)?c(CO2)
    c2(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
     

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		500K600K700K800K
    1.545%33%20%12%
    2.060%43%28%15%
    3.083%62%37%22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．
    （1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
    2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    ．该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    ②由图2信息，计算0-10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）=
     
    ，从1min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈
     
    性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （填写粒子浓度表达式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A、浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中
    B、新制氯水保存在无色广口瓶中
    C、铝片密封保存在细口瓶中
    D、金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
    （1）若常温下A为有色气体．
    ①若F是一种金属单质，则F为
     
    （填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
     
    ．
    ②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为
     
    ；D的化学式为
     
    ．
    （2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
    ①B的结构式为
     
    ，D属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）．
    ②请写出B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    ③B的稳定性
     
    H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-结合质子（H+）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、阴阳离子通过静电吸引形成离子键
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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