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    在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

    （1）5 min末A的物质的量浓度为 。 

    （2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。 

    （3）化学方程式中n值为 。 

    （4） 5min后A的转化率为 。 

    （5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

    ①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

    ③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

    其中反应速率最快的是 (填编号)。

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    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

    A．2.5 ax/b B．5.6 ax/b C．11.2 ax/b D．22.4 ax/b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省伊春市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。

    A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

    B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

    C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

    D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省伊春市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

    （1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

    （2）XW2的电子式为______________。

    （3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

    a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

    c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

    （5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

    （6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省伊春市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是( )

    A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

    B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

    C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

    D．a与b之间容易形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。试根据上述信息回答下列问题：

    （1）蓄电池的负极材料是__________。

    （2）放电时，正极反应为___________________________________________

    （3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）

    A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快

    B．升高温度，该反应的反应速率加快

    C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3

    D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

    （1）实验时放出气体的总体积为 ___ ；

    （2）放出一半气体所需要的时间为 ___ ；

    （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ；

    （4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐

    下列说法中不正确的是( )

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

    D．B和Cl2的反应是氧化还原反应

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