Question

【题目】所示装置进行探究实验（浓硫酸和乙醇制备乙烯）。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______。（填字母序号）

A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为___，其作用是_____。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑ BC 液体分两层，下层有油状液体 NaOH溶液 吸收二氧化硫

【解析】

乙醇与浓硫酸加热到170℃可以生成乙烯，将乙烯通入溴水后，乙烯可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够将乙醇碳化，反应中有碳生成，在加热的条件下，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化硫，据此分析解答。

(1)乙醇在浓硫酸做催化剂脱水剂条件下加热到170℃生成乙烯和水，反应的方程式：CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑，故答案为：CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑；

(2)浓H2SO4具有脱水性，将乙醇碳化，浓H2SO4还具有强氧化性，随后将碳氧化，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴水褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。A．乙烯与溴水不容易发生取代反应，错误；B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应，可能是二氧化硫与溴水的氧化还原反应，正确；C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯，也可能是二氧化硫，正确；D．该反应中浓硫酸不能氧化乙醇生成乙醛，错误，故答案为：BC；

(3)溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水且不溶于水，在试管底层为油状物质，该现象可以证明反应中有乙烯生成，故答案为：试管内液体分两层，底层有油状物质生成；

(4)二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，从而干扰乙烯的检验，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，故答案为：NaOH溶液；吸收SO2。