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    18．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为11.2L
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．

    分析 （1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；
    （2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，据此计算气体X2的摩尔质量；根据方程式计算的物质的量X2Y4，再计算X2Y4的相对分子质量，进而计算Y的相对原子质量，确定Y元素名称；
    （3）根据化合价的变化计算．

    解答 解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，
    故答案为：11.2L；
    （2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
    11.2L X2的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=$\frac{16}{0.5}$=32，则Y的相对原子质量=$\frac{32-28}{4}$=1，故Y为氢元素，
    故答案为：28g/mol；氢；
    （3）反应中X化合价由-2价升高到0价，由方程式可知，生成1molX2，则转移4mol电子，若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
    故答案为：0.4．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙均是常见元素构成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出气体Y的电子式，Y可形成分子晶体．过量的Y与氢氧化钠反应后的丁溶液与甲和氢氧化钠反应后的戊溶液发生的离子反应为HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
    （2）化合物丙的化学式2CuCO3•Cu（OH）2．
    （3）工业上电解化合物甲制取金属单质的正极反应式为2O2-+4e-=O2 ↑．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （4）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．
    （5）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液．综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有两性（填化学性质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活中有很多现象与化学的关系密不可分，请问下列解释不科学的是（　　）
    A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
    B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压的缘故
    C．严格地讲，实验室使用”通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
    D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体知识有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD．原子半径：F＜O＜S＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下，燃烧2.24L的CO和O2的混合气体时，共放出a kJ的热量，反应后气体的密度为原气体密度的1.5倍，相同条件下，燃烧同样体积的N2O和CO的混合物，共得到3种气体产物，3种气体均能参与大气循环，反应中放出b kJ热量，并测得原混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{7}{6}$倍．（以上气体的体积均在标准状况下测定）．试确定：
    （1）求CO的燃烧热．
    （2）N2O与CO所组成的混合物中气体的体积之比．
    （3）由单质生成1mol N2O时的焓变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
    （1）检验Fe2+：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水后，溶液若呈血红色则证明含有亚铁离子；
    （2）检验NH4+：取适量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醇酸树脂是一种成模性好的树脂，可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，下面是一种醇酸树脂的合成路线
    已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
    （1）B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键．
    （2）反应②，⑤的有机反应类型分别是取代反应、氧化反应．
    （3）反应①的所需的试剂是NaOH的乙醇溶液
    （4）下列说法正确的是bd（填字母编号）．
    a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    b．1mol F能与NaHCO3反应产生2mol CO2
    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
    d．反应⑤的催化剂可能是Cu或Ag
    （5）写出反应④的化学方程式CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr．
    （6）以B物质和甲醇为原料合成，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是有机物A、B的有关信息．
     A B
     ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇    		 ①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A的名称为乙烯，A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一
    大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开
    始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水
    反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．
    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的方程式：
    （1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3•nH2O）；Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O
    （2）铝片溶于稀硫酸．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

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