Question

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为

 

（填序号）
（2）将浓度均为0.1mol/LCH₃COONa和HCl按体积比为1：2混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

（3）浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）物质的量浓度相等的这几种溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
（2）混合液中溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和氯化氢，则氯离子浓度最大，氢离子浓度大于钠离子，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度小于钠离子，据此判断各离子难度大小；
（3）根据酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H⁺或OH^-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析．

解答： 解：（1）③NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；④中铵根离子系数是2，①②中铵根离子系数都是1，所以④比①②的大，②中氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子难度②＞①，所以NH₄⁺浓度由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③，
故答案为：④＞②＞①＞③；
（2）将浓度均为0.1mol/LCH₃COONa和HCl按体积比为1：2混合后，溶质为等浓度的醋酸、氯化氢、氯化钠，溶液显示酸性，氯离子浓度最大，且氢离子浓度大于钠离子浓度，即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（3）向溶液中加入酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H⁺或OH^-浓度越大，由水电离出的H⁺浓度越小；盐的水解能促进水的电离，所以由水电离出c（H⁺）由大到小的顺序为：④②③①，
故答案为：④＞②＞③＞①．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确水的电离及其影响因素，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力．