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    按要求填空：
    （1）KClO3的电离方程式
    KClO3═K++ClO3-
    KClO3═K++ClO3-
    ；
    （2）CO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ；
    （3）次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体的离子方程式
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    ．
    分析：（1）氯酸钾为强电解质，完全电离，氯酸根离子不能拆分；
    （2）反应生成碳酸钠和水；
    （3）反应生成碳酸钙和次氯酸，气体、水、碳酸钙、次氯酸在离子反应中应保留化学式．
    解答：解：（1）氯酸钾为强电解质，完全电离，氯酸根离子不能拆分，则KClO3的电离方程式为KClO3═K++ClO3-，
    故答案为：KClO3═K++ClO3-；
    （2）反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （3）反应生成碳酸钙和次氯酸，气体、水、碳酸钙、次氯酸在离子反应中应保留化学式，次氯酸钙溶液中通入少量
    CO2气体的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    点评：本题考查化学用语的使用，熟悉电离方程式、化学反应方程式、离子方程式的书写方法即可解答，（3）是学生解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五种离子，按要求填空：
    （1）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存有：
    HCO3-
    HCO3-

    （2）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有：
    K+、Cl-
    K+、Cl-

    （3）只能与H+大量共存不能与OH-大量共存的有：
    Fe3+
    Fe3+

    （4）只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有：
    CO32-
    CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    （1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
    4
    4
    周期，第
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区元素，元素符号是
    Zn
    Zn
    ，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
    Cr
    Cr
    ．
    （2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d64s2
    [Ar]3d64s2
    ，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1

    （3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
    ①第4周期ⅣB族
    Ti，3d64s2
    Ti，3d64s2
    ；
    ②第5周期ⅦA族
    I，5s25p5
    I，5s25p5
    ．
    （4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     1mol O22+中含有的π键数目为
    2
    2
    ．
    ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
    sp杂化、sp2 杂化
    sp杂化、sp2 杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用适当的方法和试剂（不得重复使用鉴别下列各组物质，并按要求填空．
    （1）K2CO3固体和Na2CO3固体，方法：
    焰色反应
    焰色反应
    ；现象及结论：
    发出黄色火焰的是Na2CO3，透过蓝色钴玻璃呈紫色火焰的是K2CO3
    发出黄色火焰的是Na2CO3，透过蓝色钴玻璃呈紫色火焰的是K2CO3

    （2）金属钠和金属钾：方法：
    加水
    加水
    ，现象及结论：
    均与水反应，其中最剧烈的是K，次之是Na
    均与水反应，其中最剧烈的是K，次之是Na

    （3）NaClO溶液和Ca（ClO）2溶液，方法：
    通入适量CO2气体
    通入适量CO2气体
    ，现象及结论：
    产生白色沉淀的是Ca（ClO）2，另一物质为NaClO
    产生白色沉淀的是Ca（ClO）2，另一物质为NaClO
    ．

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