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    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．
    解答：解：A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；
    B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
    C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；
    D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．
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    如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．
    （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从
    a
    a
    （填标号，下同）管口导入．
    （2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置
    b
    b
    管口导进，从
    a
    a
    管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．
    （3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①
    ①集气瓶中先充满水
    ①集气瓶中先充满水
    ；②
    ②将NO从b管口导入
    ②将NO从b管口导入
    ．

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物已略去）．其中，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位；纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰．请按要求回答问题：
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    （1）写出A、B和C的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）B与F反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A与D溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）在实验室里，用下图装置制取纯净干燥的气体B．
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    ①上图装置并不完善，请在方框内画出丁的装置图，并注明试剂名称．
    ②欲除去气体B中的HCl，甲装置中应选用的试剂为
     
    （填序号）．
    a．饱和氢氧化钠溶液    
    b．饱和食盐水  
    c．饱和氨水
    ③仪器K、M的名称分别是
     
    、
     
    ．乙装置中盛放的试剂名称为
     
    ，其作用是
     
    ．
    ④实验室用MnO2与浓盐酸反应制取气体B，M中反应的离子方程式为
     
    ．

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