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    可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（　　）
    A、增大容器体积
    B、降低温度
    C、加入催化剂
    D、充入I2气体
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．
    解答： 解：A．增大体积，平衡不移动，但c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
    B．降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；
    C．加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故C错误；
    D．充入I2气体，平衡逆向移动，碘的浓度增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施，掌握基础是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（　　）
    A、在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
    B、加热煮沸氯化铁溶液
    C、把氯化铁溶液滴入热水中
    D、把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质提纯的方法正确的是（　　）
    选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法
    A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤
    B 碘水 水 用酒精萃取碘水中的碘
    C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
    D 碘化钾 淀粉 多次渗析
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
    B、含共价键的化合物不一定是共价化合物
    C、化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
    D、金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质
    B K的熔点 高于Na K金属性比Na的金属性强
    C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键
    D HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4NO3加热反应，有N2、HNO3和H2O生成，配平后的方程式中计量系数由小到大的顺序是（　　）
    A、NH4NO3、N2、HNO3、H2O
    B、HNO3、N2、NH4NO3、H2O
    C、H2O、NH4NO3、N2、HNO3
    D、N2、NH4NO3、HNO3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（　　）
    A、沸点：H2O＞H2S
    B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）
    C、稳定性：H2O＞H2S
    D、等质量的体积：冰＞水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）实验设计能达到预期目的是（　　）
    A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗气
    B、乙醇（乙酸）：碱石灰，蒸馏
    C、甲苯（苯酚）：浓溴水，过滤
    D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是
     
    ．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
     
    ．

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