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    铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（   ）
    A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
    C．还原性：Tl+ >AgD．铊位于第五周期IIIA族
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y
    		元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）元素符号：X_______________，Z________________。
    （2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
    （3）X元素原子的核外有         种不同形状的电子云。
    （4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素
    		结构或性质
    A
    		原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    B
    		形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C
    		生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D
    		地壳中含量最多的元素
    E
    		与D同主族
    F
    		与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是         。
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是         。
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是           。
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是        （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是          。

    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
    a是          ；b是          。
    ②合金中A元素的质量分数是        （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能说明一定发生了化学变化的是（     ）
    A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成
    C．变化时释放出能量
    D．变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（  ）
    A、N2O4和NO2        B、CH4和NH4+       C、Al3+和 Cl-         D  NO 和CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
    A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图，下列有关这三种元素的叙述正确（   ）
    A．a是一种活泼的非金属元素
    B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
    C．b的氢化物很稳定
    D．b元素在化合物中的最高价为＋7价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
     
    （1）写出A22- 的电子式               ，分子EAD 的结构式                    
    G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___       _______。（用离子符号表示）
    （2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）。
    （3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                          ；
    （4）L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                       
    （5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
                                                  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（   ）
    A．NaB．MgC．AlD．Cl

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