Question

下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

• A、向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
• C、向CaCl₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失
• D、向Ca（OH）₂溶液中通入SO₂，溶液变浑浊，继续通SO₂至过量，浑浊消失

Answer 1

分析：A、根据氢氧化铁胶体先发生聚沉，然后盐酸溶液与氢氧化铁反应分析；
B、根据碳酸的酸性强于次氯酸及次氯酸具有强氧化性判断；
C、氯化钙与二氧化碳不反应，通入二氧化碳不会生成生成沉淀；
D、氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与过量的二氧化硫反应生成可溶性的亚硫酸氢钙．

解答：解：A、向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故A正确；
B、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，反应生成了碳酸钙沉淀和具有强氧化性的次氯酸，溶液变浑浊；再加入品红溶液，次氯酸将品红漂白，品红的红色褪去，故B正确；
C、向CaCl₂溶液中通入CO₂，不满足离子反应发生条件，氯化钙与二氧化碳不发生反应，所以溶液不会变浑浊，故C错误；
D、向Ca（OH）₂溶液中通入SO₂，氢氧化钙与二氧化硫反应生成了亚硫酸钙，所以溶液变浑浊，若继续通SO₂至过量，亚硫酸钙与二氧化硫反应生成了可溶性的亚硫酸氢钙，溶液浑浊消失，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子反应发生的条件、胶体的性质等知识，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况，注意掌握离子反应发生条件、胶体具有的性质、次氯酸的漂白性等知识，试题充分考查了学生对所学知识的灵活应用能力．