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    （13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被          （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。

    （2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电源的M端为     极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为                                          。

    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。

    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

     

    【答案】

    （13分）（1）氧化（1分）； O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分）

    （2）正（1分）， 2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋ （2分）

    （3）① 正（1分）， Fe -2e－= Fe2＋（2分）

    ② 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4 （2分） ③ 224 （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）装置1为铁的电化学腐蚀，铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被氧化，铁为负极，碳为正极。观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH－。

    （2）装置2为原电池，负极为Cu，铜失去电子，生成铜离子而溶解。石墨是正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，所以总的离子方程式是2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋。

    （3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，即石墨是阴极，所以铁是阳极，M是电源的正极，则铁电极的方程式是Fe -2e－= Fe2＋。

    ②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，铜是阴极，所以电解的总方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu ＋ O2↑＋ 2H2SO4。

    ③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g ÷64g/mol ＝0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol

    根据甲烧杯产生气体的电极反应可知

    2H＋+2e－＝H2↑

    2mol  22.4L

    0.02mol  V

    所以V＝0.224L。

    考点：考查电化学原理的综合应用、金属的腐蚀和防护、电极反应式的书写、电极名称的判断以及有关计算

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。做题时要注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算即可。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ．
    （2）装置2中的石墨是
    正
    正
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为
    正
    正
    极；甲烧杯中铁电极的电极反应为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
    224
    224
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                             。

    （2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                            。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

    ① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    ；

    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      ；

    ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                             。

    （2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                            。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

    ① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    ；

    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      ；

    ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安市侨光中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
    （2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
    ①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                              。

    （2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                             。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0、64 g。

    ① 电源的M端为       极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     ；

    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                       ；

    ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共      mL。

     

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