Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应
• B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
• C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大
• D、室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH大，说明非金属性C＞Si

Answer 1

分析：A、盐类水解反应是吸热反应；
B、根据元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性来比较非金属元素的得电子能力；
C、加入催化剂可以同等程度的改变反应的正逆反应速率；
D、水解规律：越弱越水解，元最高价样氧化物对应水化物的酸的酸性强弱可以用来比较非金属元素的得电子能力．

解答：解：A、盐类水解反应是吸热反应，0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃时，碳酸根离子水解程度大于25℃时的水解程度，水解程度大，碱性强，故A错误；
B、元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则非金属元素的得电子能力越强，不能根据元素氢化物的酸性来比较，故B错误；
C、加入催化剂可以同等程度的改变反应的正逆反应速率，不会改变转化率，故C错误；
D、室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH大，证明碳酸酸性强于硅酸，所以非金属性C＞Si，故D正确．
故选D．

点评：本题侧重于元素周期律知识的考查，注意元最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则非金属元素的得电子能力越强这一规律，难度不大．