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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    分析 A．离子键为静电作用力；
    B．由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
    C．含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于离子化合物中；
    D．同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力，含静电斥力和引力，故A错误；
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，故B正确；
    C．含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于离子化合物中，如离子化合物NaOH中含共价键，共价化合物一定不含离子键，故C正确；
    D．同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，能发生水解反应
    C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
    D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
    （3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
    （2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
    （4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
    （2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
    （3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
    反应①：
    化合物Ⅱ可发生以下反应：
    Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$IV（高分子化合物）
    （1）化合物I的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18mol O2．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为．
    （4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
    （5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有BCD．
    A．I属于芳香烃
    B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
    D．加热条件下VI能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图甲：
    （1）验证焙烧炉产生的气体为SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的SO2，如图乙装置合理的是ad（填代号）．
    （3）高温下氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
    （4）某学习小组设计用如图丙装置验证二氧化硫的某些化学性质．
    ①写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
    实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明SO2具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．请根据所选实验的现象写出对应的化学反应方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4
    B．NaOH溶液
    C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作 名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

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