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    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 解释或结论
    A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中   红棕色变深  反应2NO2?N2O4的△H＜0
    B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色    还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现     该钾盐是K2CO3
    D     把SO2通入紫色石蕊试液中     紫色褪去     SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应；
    B．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
    C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物．
    解答： 解：A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2?N2O4为放热反应，即△H＜0，故A正确；
    B．量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；
    C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C错误；
    D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应、平衡移动及离子检验等，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
    练习册系列答案
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    质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，
    其物质的量之比为
     
    ，
    同温同压下体积比为
     
    ，
    所含有氧元素质量比为
     
    ．

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    下列反应的化学方程式正确的是（　　）
    A、合成聚乙烯塑料：
    B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH 
    H2O
    △
     CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    C、向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2 +3Br2→2 ↓
    D、实验室制乙烯：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
    B、温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不变
    C、加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
    D、其溶液的pH=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关四个电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A、图Ⅰ装置中MnO2作催化剂
    B、图Ⅱ装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象
    C、图Ⅲ装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定
    D、图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2+经盐桥移向b烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2
    B、b电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑
    C、d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    D、d电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

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    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是 （　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
    D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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    将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y t
    实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ（SO2）表示的反应速率为
     
    ；T1
     
    T2 （选填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．

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