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    把7.6g 通入36g水中，溶液中溶质的质量分数为

    [　　]

    A．17.4%
    B．18.4%
    C．19.8%
    D．20%
    答案：C
    提示：

    设生成HF x g、y g、耗 z g

    z=3.6(g)，所以水过量

    x=8(g)；y＝3.2(g)

    溶液质量：7.6＋36－3.2=40.4(g)

    w(HF)=×100%=19.8%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
    引燃
    K2S+3CO2↑+N2↑该反应中 1molS能氧化C
    0.5
    0.5
    mol
    （2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

    请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    ，
    2H2SO3+O2 =2H2SO4
    2H2SO3+O2 =2H2SO4
    ．
    你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
    C
    C
    ．
    ①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
    （3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
    ①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
    瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    ，
    反应的化学反应方程式为
    SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
    SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
    ．
    ②还原性：通入
    溴水
    溴水
    溶液，观察到溶液褪色．
    如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
    检验溶液中有SO42-离子生成即可证明
    检验溶液中有SO42-离子生成即可证明

    （4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
    BaCl2
    BaCl2
    试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
    针头朝上倒放
    针头朝上倒放
    ．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是
    推活栓，使针头内充满水
    推活栓，使针头内充满水
    ．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
    无色
    无色
    色气体产生．该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    ．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组 m（Cu）/g 硝酸（过量） 溶液颜色
    A 1 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    B 0.5 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    C 2 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
    不同意
    不同意
    ，原因是
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    ．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    ．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
    方案二
    方案二
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    现有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛8种无机气体分别置于8个容器中，根据下列实验事实判断各是什么气体，并写出有关的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式。

    （1）甲、乙、辛三种无色气体难溶于水，其他气体溶于水，特别是戊和己易溶于水；

    （2）若把各种气体通入硫酸铜溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

    （3）若把各种气体通入酸化的硝酸银溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

    （4）甲、乙在一定条件下反应生成己；

    （5）甲、丁混合，在光照下发生爆炸，生成戊；

    （6）丙充分燃烧可发出淡蓝色火焰，生成庚；

    （7）辛在空气中立即生成棕红色气体；

    （8）己与空气混合，在催化剂作用下并加热生成辛。试写出8种气体的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    现有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛8种无机气体分别置于8个容器中，根据下列实验事实判断各是什么气体，并写出有关的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式。

    （1）甲、乙、辛三种无色气体难溶于水，其他气体溶于水，特别是戊和己易溶于水；

    （2）若把各种气体通入硫酸铜溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

    （3）若把各种气体通入酸化的硝酸银溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

    （4）甲、乙在一定条件下反应生成己；

    （5）甲、丁混合，在光照下发生爆炸，生成戊；

    （6）丙充分燃烧可发出淡蓝色火焰，生成庚；

    （7）辛在空气中立即生成棕红色气体；

    （8）己与空气混合，在催化剂作用下并加热生成辛。试写出8种气体的化学式。

     

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