练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
    （2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
    （3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）⑤单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应，是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
    （5）钠与水反应生成NaOH与氢气．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si．
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，
    故答案为：K；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，
    故答案为：Na＞Al＞O；
    （3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应，是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）钠与水反应生成NaOH与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化学键的类型是共价键．
    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的电子式为．
    （3）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：

    完成下列填空：
    （1）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
    （2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
    a．冷水          b．热水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
    锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
    a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
    （1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）①电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
    ②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为2NA．
    （3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗1mol O2．
    （4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（　　）
    A．M、N全部变成了Q
    B．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    C．反应已经停止
    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
    （3）Y的转化率是10%
    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6                    B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
    C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是B
    A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大
    （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入D
    A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、C、D的化学式：
    ACl2BH2CHClDFe．
    （2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）检验F中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液；现象是：溶液变为血红色；
    （4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案