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    根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明

    A.水的电离过程是一个吸热的过程

    B.100℃时，水的电离常数(K)较大

    C.KW和K无直接关系

    D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-有机化学基础]
    一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
    （1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    （不要求标出反应条件）．
    （2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
    CH3CH=CH2
    CH3CH=CH2
    （填结构简式）．
    （3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
    卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
    pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
    卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
    pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
    可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
    ①
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    ；
    ②
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    ；
    ③
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    ；
    根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
    1.24～2.86
    1.24～2.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
    N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
    温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
    平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
    （1）大气固氮是
     
    （“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是
     
    ．
    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
    （1）以空气为原料制备N2，其方法是
     
    ．
    （2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为
     
    、
     
    ．
    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可
     
    （“升”“降”）温、
     
    （“增”“降”）压．
    （3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
    ①液氨的离子积可以表示为
     
    ．
    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）
     
     （选填编号）
    a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

     

    N2+O22NO

    N2+3H22NH3

    温度

    25℃

    2000℃

    25℃

    400℃

    平衡常数K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    200

     

    （1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

    （2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

    ①以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。

    ②以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。

    H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

    CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)

    要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。

    （3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。

    ①液氨的离子积可以表示为________________。

    ②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)

    a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30      c．c(NH2-)> c(NH4+)

    （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

     

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