Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol?L^-1的K₂SO₄溶液说法不正确的是（　　）

• A、1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A
• B、1L溶液中含有K⁺的数目为0.6N_A
• C、2L溶液中含有SO₄^2-的数目为0.6N_A
• D、2L溶液中K⁺物质的量浓度为1.2 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目；
C．根据n=cV计算SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目；
D．溶液是均匀的，离子浓度与溶液体积无关．

解答： 解：A．1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，1L溶液中含有SO₄^2-离子数为1L×0.3mol/L×N_Amol^-1=0.3N_A，1L溶液里含K⁺离子和SO₄^2-离子总数为0.9N_A，故A正确；
B．1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正确；
C．2L溶液中含有SO₄^2-离子数为2L×0.3mol/L×N_Amol^-1=0.6N_A，故C正确；
D．溶液是均一的，离子浓度与溶液体积无关，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故D错误，
故选D．

点评：本题考查溶液物质的量浓度、微粒数的计算，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．