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    反应热是(    )

    A.燃烧热的集中表现                        B.中和热的集中表现

    C.溶解热的集中表现                        D.键能变化的集中表现

    解析：所有化学反应均伴随能量变化，热量主要以热能、光能形式表示。

    答案：AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量．设计的流程如图1：
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    （1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于
     
    内进行灼烧（填写仪器名称）．“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是
     
    ．若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜．存在少量铜的可能原因是
     
    ．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化
    （2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是
     
    ．
    a．加热后容器未放入干燥器中冷却
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热前称量时容器未完全干燥
    d．加热过程中有少量溅失
    （4）利用如图2装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃．反应前后各装置的质量见表格中所示．
    装置 A（试管+粉末） B C
    反应前 50.0g 70.0g 540.0g
    反应后 45.0g 74.5g 540.0g
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    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省梅村高级中学2012届高三12月双周练化学试题 题型：022

    某混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．

    (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ．则该反应的热化学方程式为________．

    (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：

    H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为________．

    (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)．

    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10－5 mol·L－1和1.0×10－4mol·L－1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10－4 mol·L－1，则最终尾气中CO的浓度为________mol·L－1．

    (4)汽车尾气中的NOx是另一种大气污染物，可用NH3在催化剂存在下净化，写出该反应的化学方程式________．当参加反应的NH3在标准状况下体积为a L时，还原产物的质量为________g

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

    （1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于           内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                      。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是           。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化

    （2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

    ①　　　　　　　　　　                　　                   。

    ②                                                           。

    （3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。

    a．加热后容器未放入干燥器中冷却

    b．最后两次加热后的质量相差较大

    c．加热前称量时容器未完全干燥 

    d．加热过程中有少量溅失

    （4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    　A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。

    　B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。

    　C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。

    　D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列关于实验的叙述正确的是           。

    A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

    B．在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3，现象完全相同

    C．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥

    D．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

    E．验证CO2中混有SO2时，可将混俣气体通过品红溶液

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