将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制取氯气.可制得Cl2的质量是 A.等于7.1 g B.小于7.1 gC.大于7.1 g.小于14.2 g D.大于14.2 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将8.7 g MnO₂与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl₂的质量是( )

A.等于7.1 g B.小于7.1 g

C.大于7.1 g，小于14.2 g D.大于14.2 g

解析：浓盐酸与MnO₂共热生成Cl₂，稀盐酸不与MnO₂反应，随着反应的进行，盐酸变稀，反应会终止，所含14.6 g HCl不会完全反应，生成Cl₂的质量将小于7.1 g。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是

（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加热煮沸的目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外还含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、

漏斗、玻璃棒

；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）过滤出MgSO₄?7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有

Mg²⁺、Na⁺

，生产中对该滤液的处理方法是

循环利用

；检验滤液是否含有SO₄^2-操作是

取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为

Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加热煮沸的主要目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂

．
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是

取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³⁺

；
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

以防MgSO₄在温度低时结晶析出

．

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MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．

(2)第②步反应的离子方程式是：________＋________ClO₃^－＋________＝________MnO₂↓＋________Cl₂↑＋________．

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、玻璃棒．

(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g　MnO₂，并收集到0.224 L　CO₂(标准状况下)，则在第①步反应中至少需要________mol　H₂SO₄．(已知摩尔质量：MnO₂－87 g/mol；MnO－71 g/mol；MnCO₃－115 g/mol)

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科目：高中化学 来源：江西省南昌一中2012届高三11月月考化学试题(人教版) 题型：022

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．

(2)第②步反应的离子方程式(要配平)

＋________ClO₃^－＋________＝________MnO₂＋Cl₂↑＋________．

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有________(写化学式)．

(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g　MnO₂，并收集到0.224 L　CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol　NaClO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是_ 。（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是。

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