精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘④.
(2)除去食盐溶液中的水②.
(3)淡化海水③.
(4)除去KC1固体中含有的少量KC1O3⑤.

分析 (1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(2)水加热时挥发;
(3)海水中水的沸点较低;
(4)不稳定,KC1O3 加热易分解.

解答 解:(1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法分离出碘水中的碘,故答案为:④;
(2)水加热时挥发,则选择蒸发除去食盐水中的水,故答案为:②;
(3)海水中水的沸点较低,则选择蒸馏法海水淡化,故答案为:③;
(4)不稳定,KC1O3 加热易分解,可用加热的方法除杂,故答案为:⑤.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列事故处理方法正确的是(  )
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火
C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤
D.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中不正确的是(  )
A.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,至液体呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体
B.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
C.在豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是胶体聚沉的原理
D.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.同温同压下,分子数相同的CO和CO2,下列说法正确的是(  )
A.密度之比为7:11B.体积之比为11:7
C.物质的量之比为7:11D.质量之比为11:7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是(  )
A.NaCl的物质的量为0.2mol
B.溶质MgCl2的质量为9 g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O.实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4•xH2O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+(x+1)H2O.下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题.

(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是试管口应向下倾斜,C装置中盛放的试剂是浓硫酸,E装置的作用是安全瓶(或防倒吸).
(2)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯.这4步操作由先到后的顺序为①③④②(填序号).点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯.
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值.
实验步骤:准确称取1.26g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL.滴定时,所发生的反应为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O.
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管.
②x=2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
请按要求回答下列问题:
(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热A控制B中导管均匀地产生气泡.则X为氩气,上述操作的作用是防止生成的NO被O2氧化;
(2)B装置中反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO↑;
(3)D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O;
(4)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和NaOH,为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为碱石灰;
(5)利用改进后的装置,将4.68g Na2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭0.72g,为提高NaNO2的产量,在不改变实验装置的条件下,可在B中加入Cu物质.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
(2)COCl2的分解反应为COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出):

①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低:T(2)<T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=0.031mol/L;
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(l2-13)表示]的大小v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)>v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号)
a.水      b.碱石灰     C.浓硫酸      d.饱和食盐水
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体.
③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是D(填标号).
a.明矾        b.碘化钾        c.盐酸         d.硫酸亚铁.

查看答案和解析>>

同步练习册答案