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    1.00L  1.00mol?L-1 H2SO4溶液与2.00L  1.00mol?L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示该中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．（溶液状态用aq表示）
    分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
    解答：解：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    故答案为：-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为
    -285.8KJ/mol
    -285.8KJ/mol
    ，表示H2燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
    -11.46kJ/mol；
    -11.46kJ/mol；
    ，表示其中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写热化学方程式：
    在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；                                       
    1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示其中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
    3.65
    3.65
    ；平衡时SO2的转化率为：
    65%
    65%
    ．用SO3表示该化学反应速率为：
    0.0325mol/（L?min）
    0.0325mol/（L?min）
    ．
    （3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
    负极材料：
    锌
    锌
    ，电极反应式：
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，电子由
    负
    负
    电极经外电路流向
    正
    正
    电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    ；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
    -57.3kJ/mol
    -57.3kJ/mol
    ．
    （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
    则H2的燃烧热△H=
    -373.8kJ/mol
    -373.8kJ/mol

    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
    632
    632
    kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
    A、一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、可用酒精萃取碘水中的碘B、欲配制1.00L 1.00mol/L 的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C、蒸发溶液时，一定要等蒸发皿中的水分蒸干后才能停止加热D、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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