Question

求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，pH=

 

（2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=

 

，再稀释到原来的1000倍后，pH

 

．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=

 

（4）10mL0.1mol/L HCl溶液与20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=

 

（5）70mL0.01mol/L HCl溶液与30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；
（2）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，两者恰好完全反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性；
（4）两者反应后碱过量，求反应后溶液中氢氧根离子的浓度，最后求PH；
（5）先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．

解答： 解：（1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，氢离子浓度不变，PH=3，故答案为：3；
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，
故答案为：8；≈7；
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，两者恰好完全反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，所以PH=7，故答案为：7；
（4）c（OH^-）=

0.2×20-0.1×10

20+10

=0.1，所以c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13，所以PH=13，故答案为：13；
（5）c（H⁺）=

70×0.01-30×0.02

100

=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3．

点评：本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．