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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
    B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    分析 A．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；
    B．IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强；
    C．同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物；
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，为NH4H，铵根离子中含有4个N-H键．

    解答 解：A．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故A错误；
    B．IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ba，故B错误；
    C．同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物，如NaH，故C错误；
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，为NH4H，铵根离子中含有4个N-H键，所以1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化合物结构，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A其氢化物水溶液呈碱性
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子式是NH3，用电子式表示该物质的形成过程为：．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
    （3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③   ①酸雨         ②温室效应     ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
     改变的条件正、逆反应速率变化新平衡与原平衡比较
    A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大
    B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变
    C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
    D充入一定
    量的Z    		逆反应速率增大X的体积分数变大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之间
    B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
    C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体
    D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
    C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项中表达正确的是（　　）
    ①水分子球棍模型：
    ②玛瑙的主要成分为硅酸盐
    ③的名称是3-甲基-1-丁醇
    ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
    ⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
    ⑥16O2与18O2互为同位素．
    A．①③④B．①⑤⑥C．③④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    Ⅱ．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定．下面是“化学放大”反应的实验步骤：
    ①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO3-，煮沸去掉过量的Br2；
    ②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
    ③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水层；
    ④向③得到的CCl4层加入肼（即联氨H2N-NH2）的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层．
    经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
    （1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：．
    （2）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的6倍．经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
    （1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素．
    ①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
    ②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
    ③碘单质溶解在有机溶剂CH3CH2OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）．
    （2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D．（填选项）．
    A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
    B．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-→2Cl-
    C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
    D．通入氢气的电极为原电池的正极
    （3）H2和卤素单质（F2、C12、Br2、I2）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    ①曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）．
    ②写出Br2（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
    ③往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H2（g）+I2（g0?2HI（g），反应达到平衡后，H2的体积分数甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该气态烃是（　　）
    A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔

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