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    【题目】下列有关说法不正确是（　　）

    A. 水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体

    B. CaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

    【答案】C

    【解析】A、水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A正确；B、根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×+6=4，故B正确；C、电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C错误；D、在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D正确；答案选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。

    （2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ① _________②HNO3

    ③NH3H2O

    ④________

    ⑤Na2CO3

    ⑥NaNO3

    ⑦_______

    ⑧CO2

    ⑨Na2O2

    （3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。

    （4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。

    （5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

    (1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。

    A．1L水中含有1.2mol H2SO4

    B．1L溶液中含有1.2mol H+

    C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

    D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L

    (2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

    ①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；

    ②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；

    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

    ⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

    (3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

    ②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

    ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

    (4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

    A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

    B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

    C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣

    D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

    A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA

    B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

    C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g

    D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    （1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

    （2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

    （3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

    ①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

    ②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.

    A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

    B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

    C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

    （4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得四种有机产物的说法不正确的是（　　）

    A.都是有机物B.都不溶于水

    C.有一种气态物质，其余均是液体D.均是正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下：

    已知以下信息：

    ①

    ② M的分子式为C2H6O，分子中有3种化学环境不同的氢原子

    ③ 香豆素中含有两个六元环

    (l) M的化学名称是______，由M生成B的化学方程式为_______。

    (2) A的结构简式为________。

    (3) D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是________。

    (4）由E生成香豆素的化学方程式为________。

    (5）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。

    ① 能发生银镜反应 ② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH

    ③ 苯环上有3个取代基 ④ 苯环上的一氯代物只有2种

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