下列关系不正确的是 A．离子半径:Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ B．熔点:石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力:SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性:PH3＜H2S＜HCl＜HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关系不正确的是（）

A．离子半径：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺	B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-	D．热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知短周期元素的离子：_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数?d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是

。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸

性由强到弱的顺序是        。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）        。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z

在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                  。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                         。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为              。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                    。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                      。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一

种新型无机非金属材料，其化学式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应

B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．X原子在四种元素中原子半径最大

D．W的非金属性比X强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z₂Y与

Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X     、Y     （填元素符号）；
(2)写出Z单质与X₂Y反应的离子方程式                                        ；
(3)写出Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是